Из 10 мл технической серной кислоты приготовлен раствор в мерной...

[Oleum18]

Здравствуйте!

 

Из 10 мл технической серной кислоты приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 26,00 мд раствора едкого натра с T(NaOH/H2SO4)=0.004900 г/мл. Рассчитать молярность технической серной кислоты.

 

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

 

T(B/A)=T(B)*(M(A))/(M(B))

где M- молярная масса эквивалента.

T(NaOH)=0.004900*40/49=0.004 г/мл

m(NaOH)=0.004*26=0.104 г

n(экв NaOH)=0,0026 моль эквивалента

n(экв H2SO4)=0.0026 моль эквивалента

Сm=n*f/V=0.0026*0.5/0.01=0.13 М

Так или не так?

[M_GM]

  В 16.09.2015 в 18:09, Oleum18 сказал:

Здравствуйте!

 

Из 10 мл технической серной кислоты приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 26,00 мд раствора едкого натра с T(NaOH/H2SO4)=0.004900 г/мл. Рассчитать молярность технической серной кислоты.

 

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

 

T(B/A)=T(B)*(M(A))/(M(B))

где M- молярная масса эквивалента.

T(NaOH)=0.004900*40/49=0.004 г/мл

m(NaOH)=0.004*26=0.104 г

n(экв NaOH)=0,0026 моль эквивалента

n(экв H2SO4)=0.0026 моль эквивалента

Сm=n*f/V=0.0026*0.5/0.01=0.13 М

Так или не так?

Ну это примерно как в Москву ехать через Владивосток. Доехать конечно можно, но  ... все бока отобьёшь на верхней полке плацкартного вагона 

Проще: 

Масса серной кислоты равна (чем хорош титр по определяемому веществу):

m=T(NaOH/H2SO4)*V(NaOH)=0,004900*26=0,1274 г 

Количество вещества: n(H2SO4)=m/M = 0,1274/98 = 0,0013 моль

Молярность в мерной колбе с=n/V = 0,0013/0,01=0,13M

Исходного раствора С_техн = с*100/10 = 1,3M

 

Можно конечно все это свернуть и вывести общую формулу, куда все сразу можно подставить - как это любят делать аналитики

Изменено 17 Сентября, 2015 в 02:03 пользователем M_GM